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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定如下：
一、实验目的。
1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法。
2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数。
3、熟悉电导仪的使用。
二、实验步骤。
1、标定NaOH溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.02mol/dm3NaOH溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之，标定溶液。
计算出配制与NaOH等浓度的乙酸乙酯溶液100mL所需化学纯乙酸乙酯的质量，根据不同温度下乙酸乙酯的密度计算其体积（乙酸乙酯的取样是通过量取一定量的体积），于100ml容量瓶中加入约2/3容积的去离子水，然后用1mL移液管吸取所需的乙酸乙酯加入容量瓶中，加水至刻度，摇匀。
2、调节恒温水浴调节恒温水浴温度为30℃±0.1℃。
3、电导率K0的测定。
用20mL移液管量取去离子水及标定过的NaOH溶液各20mL，在干燥的100mL烧杯中混匀，用少量稀释后的NaOH溶液淋洗电导电极及电极管3次，装入适量的此NaOH溶液于电极管中，浸入电导电极并置于恒温水浴中恒温。
乙酸乙酯皂化反应：
皂化就是氢氧化钠和乙酸乙酯反应：碱性的水解反应，生成乙酸钠和乙醇。乙酸乙酯与氢氧化钠的方程式为：CH3COOCH2CH3+NaOH—加热→CH3COONa+CH3CH2OH。
为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
ph法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数k值偏大原因如下：
1.PH值过高：当PH值过高时，反应溶液中的羟离子浓度会增加，从而加快反应速率。因此，如果PH值过高，可以考虑降低PH值，以减缓反应速率。
2.温度过高：在高温下进行反应会导致反应速率增加，因此如果温度过高，也会导致k值偏大。在进行实验时，应该控制反应温度，以确保实验结果的准确性。
3.催化剂存在：如果在反应中加入了催化剂，会促进反应的进行，从而加快反应速率。
PH值指酸碱度，即你身体的体质是否酸碱度适中。基本概念酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。
电导法是一种常用的测定化学反应速率常数的方法，它可以用于测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，原因是：乙酸乙酷皂化反应是一个二级反应，其反应方程式为:CH;COOCH5+NaOH-CH;COONa+CH;OH。
一、速率常数
1、酸碱滴定法：通过酸碱滴定来测定反应体系中乙酸的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
2、分光光度法：利用乙酸乙酯皂化反应中生成的乙酸根离子与特定染料的结合，通过测量染料吸光度的变化来计算反应的速率常数。
3、色谱法：利用色谱技术分离和检测反应体系中乙酸乙酯和乙酸钠的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
4、核磁共振法：利用核磁共振技术测定反应体系中乙酸乙酯和乙酸钠的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。
5、动力学光谱法：利用光谱技术监测反应体系中特定物质的光谱特征变化，从而计算出反应的速率常数。
二、酸碱滴定法的原理
1、酸碱滴定法是一种常用的分析化学方法，用于测定溶液中酸或碱的浓度。其原理基于酸碱反应的化学平衡。
2、在酸碱滴定中，通常使用一种已知浓度的酸（称为标准酸）或碱（称为标准碱）来滴定未知浓度的碱或酸。在滴定过程中，标准酸或碱与未知溶液中的碱或酸发生化学反应，生成相应的盐和水。
3、在滴定过程中，通过不断加入标准酸或碱，并监测溶液的 pH 值或指示剂的颜色变化，来确定酸碱反应的终点。当标准酸或碱的加入量与未知溶液中碱或酸的量相等时，酸碱反应达到平衡，此时称为滴定终点。
4、通过测量标准酸或碱的加入量，可以计算出未知溶液中碱或酸的浓度。酸碱滴定法的优点是简单、快速、准确，适用于大多数酸和碱的测定。
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